🅰🅵🅸🅽🅸🅳🅰🅳 🅴🅻🅴🅲🆃🆁ó🅽🅸🅲🅰
Es la energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para formar un ion negativo .Esta magnitud física o química permite medir la tendencia de un elemento a aceptar nuevos electrones
Cambio de energía: En la mayoría de los casos, este proceso libera energía (afinidad electrónica con valor negativo), lo que indica que el ion resultante es más estable que el átomo neutro.
Medición: Se expresa habitualmente en kilojulios por mol (kJ/mol)
CONCEPTOS CLAVES
Comportamiento en la Tabla Periódica .-Esta propiedad presenta un patrón claro en la Tabla Periódica
Por grupos (de arriba hacia abajo): La afinidad electrónica disminuye debido a que el radio atómico aumenta y el electrón entrante se sitúa más lejos del núcleo, sintiendo menor atracción. [1, 2, 3]
Por periodos (de izquierda a derecha): La afinidad electrónica aumenta ya que los átomos se vuelven más pequeños y el núcleo ejerce una fuerza de atracción mayor sobre los electrones. Los halógenos (grupo 17) presentan las afinidades más altas