𝔼𝕊𝕋ℝ𝕌ℂ𝕋𝕌ℝ𝔸 𝔼𝕃𝔼ℂ𝕋ℝÓℕ𝕀ℂ𝔸
describe la distribución y el estado de movimiento de los electrones dentro de un átomo
Se organiza en niveles y subniveles de energía alrededor del núcleo, determinando las propiedades físicas y químicas de los elementos y su capacidad para formar enlaces
configuración lectronica
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Subnivel \(s\): capacidad máxima de \(2\) electrones.
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Subnivel \(p\): capacidad máxima de \(6\) electrones.
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Subnivel \(d\): capacidad máxima de \(10\) electrones.
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Subnivel \(f\): capacidad máxima de \(14\) electrones. [1]
Todos los elementos de un mismo período tienen el mismo número de niveles electróni-cos, completos o no. Este número coincide con el número del período (tabla).
Los elementos de un mismo grupo presentan la misma estructura electrónica en sunivel más externo, o capa de valencia.
Principios Fundamentales
Números cuánticos
Son valores matemáticos que describen el nivel de energía, la forma del orbital, su orientación espacial y el giro del electrón.
Niveles y subniveles
Los electrones se ubican en capas (niveles del 1 al 7) y subcapas o subniveles (s, p, d, f).
Regla de las diagonales (Diagrama de Moeller)
Indica el orden en que se van llenando los orbitales con electrones, desde los de menor hasta los de mayor energía
Extendida
Muestra todos los niveles y subniveles detalladamente.
Abreviada (Kernel)
Simplifica la escritura utilizando el gas noble anterior más cercano para resumir las capas internas completas.
COMPRENDE JUGANDO
ESCANEA
DIFERENCIAS
Los elementos representativos de las columnas 1 y 2 y el helio tienen un orbital de valencia del tipo s.
Los elementos representativos de las columnas 13 a 18 tienen orbitales de valencia del tipo p.
Los metales de transición tienen orbitales del tipo d en la capa de valencia.
Los metales de transición interna tienen orbitales del tipo f en la capa de valencia