🅔🅛🅔🅜🅔🅝🅣🅞🅢 🅓🅔 🅣🅡🅐🅝🅢🅘🅒🅘Ó🅝
Son aquellos situados en la zona central de la tabla periódica (grupos 3 al 12), caracterizados por tener orbitales d o f parcialmente ocupados en su configuración electrónica. Son ampliamente conocidos como excelentes conductores, por su alta resistencia y por formar compuestos coloridos. 1, 2, 3, 4, 5
Capacidad catalítica
Muchos metales de este bloque, como el platino Pt, el níquel Ni o el paladio Pd, se utilizan en reacciones industriales y en los convertidores catalíticos de automóviles. 1
Estados de oxidación variables
Pueden perder o compartir diferentes cantidades de electrones, lo que les permite formar una gran variedad de compuestos químicos complejos. 1, 2, 3, 4, 5
Propiedades físicas metálicas
Presentan altos puntos de fusión y ebullición, alta densidad y son excelentes conductores del calor y la electricidad. 1, 2, 3, 4, 5
Formación de iones coloreados
Debido a la transición de electrones entre sus orbitales, sus sales y disoluciones acuosas exhiben colores brillan
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Ubicación: Comprenden el bloque d y el bloque f (conocidos como transición interna, que son los lantánidos y actínidos). [1, 2, 3, 4, 5]
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Propiedades físicas: Son sólidos (a excepción del mercurio), buenos conductores de calor y electricidad, tienen puntos de fusión y ebullición altos, y son dúctiles y maleables. [1, 2, 3, 4, 5]
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Estados de oxidación: Pueden perder diferente número de electrones, lo que les permite tener múltiples estados de oxidación variables. [1, 2, 3]
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Aplicaciones: Son fundamentales para la industria, la construcción y la tecnología. Algunos ejemplos cotidianos muy conocidos son el hierro (Fe), el cobre (Cu), la plata (Ag) y el oro (Au)
CARACTERISTICAS
